СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА, ИМЕЮЩИЕ ЗНАЧЕНИЕ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
Ко второму классу относятся фосфиды переходных металлов (с достраивающимися /- и d-оболочками [324]). Они не разлагают¬ся водой и разбавленными кислотами, обладают высокой тепло- и электропроводностью, тугоплавки.
С большинством элементов, в зависимости от условий, фосфор образует ряд фосфидов. При нагревании высшие фосфиды раз¬лагаются с образованием низших фосфидов и паров фосфора.
Химия фосфидов описана в [53, 54, 160, 223, 250, 315, 325, 326, 335]. Реагенты, применяемые для разложения фосфидов при их анализе и для других целей, представлены в табл. 7.
Гидриды фосфора
Фосфор образует с водородом ряд соединений: РН3 (фосфин) — газообразный фосфористый водород; Р2Н4 (дифосфин) — жидкий фосфористый водород; Р2Н6, Р9Н2, (РН)Ж— твердые фосфористые водороды. Получение, физические и химические свойства гидри¬дов фосфора описаны в [55, 276, 719, 952].
Фосфин — бесцветный газ с неприятным запахом, весьма ядовитый. Предельно допустимая концентрация фосфина в воз¬духе производственных помещений 0,1 мг/м3 [173]. Фосфин раст¬ворим в воде (26 объемов газа растворяются в 100 объемах воды) [258], сероуглероде, бензоле, циклогексаноле, эфире. Фосфин амфотерен, раствор его в воде имеет практически нейтральную реакцию. Константы равновесия диссоциации фосфина по кислот¬ному и основному типу практически равны [55]: