СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА, ИМЕЮЩИЕ ЗНАЧЕНИЕ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
Степень окисления фосфора изменяется от 3—до 7+; встре¬чаются соединения фосфора, содержащие фосфор со степенью окисления 0,5 (Р2Н) [53]. Практическое значение имеют соеди¬нения фосфора со степенью окисления 3—, 3+ и 5+- Стехиомет-рическому закону подчиняются ионы всех трех степеней окис¬ления. Ионы Р3+ и Р5+ вследствие высокого потенциала иониза¬ции в свободном виде не встречаются:
ро pi+ ра+ _> рз+ _> р4+ _> р5+ ро+ 10,55 19,65 30,16 51,35 65,01 220,4 а,?
Условные радиусы атомов фосфора различной степени окисле¬ния составляют (А): Р3- 1,86; Р°1,34; Р3+ 0,44; Р5+ 0,35 [220].
Окислительно-восстановительные потенциалы (в), соответст¬вующие переходам из одного состояния в другое, в зависимости от среды равны:
рз-__> рО__, рЗ+__> р5+
В кислой среде +0,06 —0,50 -0,28.
В щелочной среде —0,89 —1,73 —1,12
Наиболее устойчивые соединения фосфор образует в степени окисления 5+.
Оьислы фосфора
Получение и свойства окислов фосфора описаны в работах [55, 258, 292, 315, 719, 1008].
Недоокись Р40 образуется при окислении кислородом раст¬вора фосфора в трихлориде фосфора или в эфире. Однако позднее было найдено, что продукт, который принимали за Р40, содержит водород, и ему приписали формулы: Р4НО, Р4Н20, Р6Н30 и Р5Н302.