СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА, ИМЕЮЩИЕ ЗНАЧЕНИЕ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
Поликислоты фосфора. Пирофосфорная кислота кристаллизу¬ется из сиропообразного водного раствора фосфорного ангидрида при молярном отношении Н20 : Р207 гг; 2. Кристаллическая пи¬рофосфорная кислота всегда содержит ортофосфат- и полифосфат-ионы [55]. В промышленном масштабе пирофосфорную кислоту получают выпариванием воды из ортофосфорной кислоты, в лабо¬раторных условиях — прибавлением рассчитанного количества фосфорного ангидрида к 85%-ной ортофосфорной кислоте при небольшом подогревании. Для исследовательских работ чистую пирофосфорную кислоту лучше готовить из пирофосфата натрия, отделяя натрий на катионите в Н-форме [516].
Структура пирофосфат-ионов установлена рентгенографиче¬ским анализом [960].
Пирофосфаты многовалентных металлов плохо растворимы в воде.
Пирофосфат-ионы являются хорошим комплексообразующим агентом, однако плохая растворимость пирофосфатов ограничивает применение их в качестве комплексообразователей.
Фосфор, подобно углероду, образует гомологические ряды фосфатов, близкие по свойствам к гомологическим рядам углерода [133]. Эти ряды составлены из тетраэдров Р04. В зависимости от способа соединения Р04 фосфаты разделяются на полифосфаты — цепные соединения с общей формулой Hn+aPn03n+1, метафосфаты — кольцевые соединения с общей формулой НпРп0зта и ультра¬фосфаты, построенные из колец и разветвленных цепей. Послед¬ние легко гидролизуются с образованием поли- и метафосфатов.