СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА, ИМЕЮЩИЕ ЗНАЧЕНИЕ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
Для соединений фосфора характерно несовпадение «структур¬ной» и электрохимической валентности, которое наглядно прояв¬ляется у фосфорных кислот. Электрохимическая валентность фос¬фора в фосфорноватистой кислоте равна 1 + , в фосфористой 3+, в фосфорноватой 4+, в фосфорной 5+, а структурная валентность остается равной 5 [258].
Состав и основность некоторых кислородных кислот фосфора приведены в табл. 3.
Метафосфорная кислота образует полимеры (НР03)ж, где х — 2 -г- 10 [719]. Семиводный гидрат Р205 неизвестен, но его производные образуют гетерополикислоты. В аналитической химии фосфора наибольшее значение имеет ортофосфорная кислота.Для определения Н3Р02, Н3Р03 и Н4Р206 их переводят в орто-фосфорную кислоту, которую затем определяют. Получение и свойства Н3Р02, Н3Р03 и Н4Р2Ов описаны в работах [55, 258, 315].
Чистую ортофосфорную кислоту получают из элементарного фосфора. Способы получения и физические свойства ортофосфор¬ной кислоты описаны в [55].
При комнатной температуре ортофосфорная кислота неактивна. При повышении температуры она взаимодействует с большин¬ством металлов и их окислами, образуя фосфаты. Ортофосфорная кислота и ее соли щелочных металлов имеют характерный спектр комбинационного рассеяния из четырех линий, частоты которых мало меняются в интервале 10—100% фосфорной кислоты. Струк¬тура ортофосфорной кислоты установлена рентгеноструктурным анализом [55].