ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
Элементарный фосфор получен Шееле [258] в 1771 г. из костя¬ной золы в ретортах при 1000° С по реакциям
Са3(Р04)а + 2H2S04=2CaS04-2H20 + Са(Н2Р04)2, ЗСа(Н2Р04)г + ЮС=Са3(Р04)г + 10СО + 6НгО + 4Р.
В 1806 г. Велер [315] предложил способ получения фосфора выделением его из Са3(Р04)2 при 1500° С по реакции Саз(Р04)г + 3SiOa + 5C=3CaSi03 + 5СО + 2Р.
Осуществление этого метода стало технически возможным зна¬чительно позднее при применении электрической печи. Пары фос¬фора конденсируются при 280,5° С, при этом образуется воскооб¬разное прозрачное вещество с характерным запахом — белый фосфор, который собирают и хранят под водой. Молекулы белого фосфора и его паров четырехатомны. Каждый атом фосфора, вхо¬дящий в молекулу, имеет одну необобщенную пару электронов и одинарную связь с тремя соседними атомами, образуя тетраэд-рическую структуру [292].
При длительном хранении и при нагревании белого фосфора в закрытом сосуде при 250—260° С получается порошок темно-крас¬ного цвета — красный фосфор. В зависимости от условий полу¬чения красный фосфор образуется в виде аморфной или в несколь¬ких кристаллических модификациях [315]. Чистую модификацию красного фосфора называют фиолетовым фосфором (фосфор Гит-торфа). Впервые фиолетовый фосфор был получен в виде листоч¬ков стального цвета при кристаллизации фосфора из расплавлен¬ного свинца.