ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ ФОСФОРА

Определению не мешают: до 210 г/л HN03; 22 г/л НС1; 100 г/л СН3СООН; 2 г/л лимонной кислоты; 10 г/л НС104; до 10 г/л К, Na, Mg, Са, Sr, Al, Fe, Mn, Co, Cu, Cd, Ag, Pb, Zr и Bi в виде их солей. Результаты анализа совпадают с результатами определе¬ния Р205 фотометрическим методом.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
Потенциометрическое титрование
Потенциометрическое титрование нашло применение при изу¬чении различных соединений фосфора [55]: фосфорноватистой, фосфористой, поли- и метафосфорных кислот, конденсированных фосфатов, алкил- и арилфосфорных соединений, смесей неоргани¬ческих и органических кислот. Установлен кислотный характер атомов фосфора, а также то, что в водных растворах чистой фос¬форной кислоты на каждый атом фосфора приходится только один ион водорода, соответствующий первой константе диссо¬циации Н3Р04. Остальные ионы Н+ титруются как слабая кис¬лота и соответствуют атомам фосфора концевых групп конденси¬рованных фосфатов. Количество концевых групп определяется титрованием в интервале рН 4,5—9 [55]. Чистые поликислоты с цепочечной структурой имеют тот же рН, что и ортофосфорная кислота. Триполифосфаты, три- и метафосфорные кислоты явля¬ются также сильными кислотами по первой ступени диссоциации. Установлены средние молекулярные веса фосфатов с длинной цепью.

Страницы: 1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 38